ما هو حمض الكلوريك
حمض الكلوريك مركب غير عضوي له الصيغة HCLO 3 ، ويتكون من حمض أكسيد حيث يكون للكلور حالة أكسدة +5 بتركيبة مشابهة لحمض البروميك أو حمض اليوديك ، و S هو حمض قوي قادر على التبرع بالهيدروجين إلى متقبل. أو قاعدة برونستيد.
تم اكتشاف الحمض لأول مرة في القرن السابع عشر من قبل يوهان رودولف جلوبر من كارلستادت آم ماين في ألمانيا ، والذي استخدم كلوريد الصوديوم وحمض الكبريتيك لتحضير كبريتات الصوديوم في عملية مانهايم ، وإطلاق غاز كلوريد الهيدروجين ، الضار بالبشر.
حمض الكلوريك (HClO3) وهو عامل مؤكسد قوي حيث يمكن اختزاله إلى حالات الأكسدة +3 و +1 و -1. يتم استخدامه لصنع أملاح الكلورات.
يتحلل بتركيزات أكبر من 30٪. تتعطل أيضًا عند التسخين ، ولهذا السبب يجب أن تظل باردة طوال الوقت ويجب تبريد جميع الجرار الزجاجية المستخدمة في المناولة مسبقًا.
كيف يتم الحصول على حمض الكلوريك؟
يتم الحصول على المركب المحتوي على كلورات الباريوم (كلورات الباريت) بحمض الكبريتيك لإنتاج كبريتات الباريوم (جاكوب جرين ، 1829) غير قابلة للذوبان في الماء وفقًا للتفاعل التالي:
Ba (ClO 3) 2 + H 2 SW 4 → 2HClO 3 + BaSO 4
هناك طريقة أخرى للحصول عليه وهي تسخين حمض هيبوكلوروس للحصول على حمض الكلوريك وكلوريد الهيدروجين وفقًا للتفاعل:
3HClO → HClO 3 + 2HCl
استخدامات حمض الكلوريك
- يستخدم حمض الكلوريك بشكل أساسي في تكوين أملاح الكلورات مثل الصوديوم والكالسيوم والمغنيسيوم والسترونشيوم والرصاص والنحاس وكلورات الفضة.
- مادة سليفة مستقرة لثاني أكسيد الكلور ، وهي تستخدم في الإنتاج الكهروكيميائي لبيركلورات الأمونيوم عالية النقاء (دوتسون ، 1993).
- بدأ الإنتاج الرئيسي لحمض الكلوريك خلال الثورة الصناعية في أوروبا وكان يستخدم في صناعة كلوريد الفينيل لأنابيب PVC.
- استخدام آخر للحمض هو في العديد من التطبيقات الصغيرة ، بما في ذلك التنظيف المنزلي ، وإنتاج الجيلاتين والمضافات الغذائية الأخرى ، وإزالة الترسبات ومعالجة الجلود (حمض الكلوريك ، SF).[1]
الخواص الفيزيائية والكيميائية لحمض الكلوريك
- حمض الكلوريك موجود فقط في المحلول ، وهو سائل عديم اللون بدون رائحة مميزة.
- يحتوي المركب على وزن جزيئي يبلغ 84.459 جم / مول وكثافة 1 جم / مل عند حوالي 25 درجة مئوية. يحتوي على نقطة غليان أعلى من 100 درجة مئوية (حمض الكلوريك ، SF) وقابلية للذوبان في الماء تبلغ 40 جم لكل 100 مل من هذا المذيب عند 25 درجة مئوية (الجمعية الملكية للكيمياء ، 2015).
- يسرع حمض الكلوريك من احتراق المواد القابلة للاحتراق وقد يشتعل أكثر عند التلامس. المركب مادة أكالة للمعادن والأقمشة.
التفاعلات والمخاطر مع حمض الكلوريك
- حمض الكلوريك مركب غير مستقر ، كونه حمض قوي فهو خطير للغاية في حالة ملامسته للجلد (تآكل ومهيج) ، ملامسة العين (مهيج) وفي حالة الابتلاع ، كما أنه خطير جدًا في حالة الاستنشاق.
- يمكن أن يؤدي التعرض المفرط الشديد إلى تلف الرئة أو الاختناق أو فقدان الوعي أو الوفاة ، ويمكن أن يؤدي التعرض المطول إلى حروق وتقرحات جلدية.
- قد يؤدي التعرض المفرط عن طريق الاستنشاق إلى تهيج الجهاز التنفسي ، ويتميز التهاب العين بالاحمرار والرياح والحكة ، ويتميز التهاب الجلد بالحكة والقشور والاحمرار وفي بعض الأحيان ظهور تقرحات.
- المادة سامة للكلى والرئتين والأغشية المخاطية ، ويمكن أن يؤدي التعرض المتكرر أو المطول للمادة إلى إتلاف هذه الأعضاء.
كيفية معالجة خطر التعرض لحمض الكلوريك
- في حالة ملامسة العينين ، من الضروري التحقق مما إذا كانوا يرتدون العدسات اللاصقة وإزالتها على الفور. يجب غسل العينين بالماء الجاري لمدة 15 دقيقة على الأقل ، مع إبقاء الجفون مفتوحة. يمكن استخدام الماء البارد. لا ينبغي استخدام مرهم العين.
- في حالة ملامسة المادة الكيميائية للملابس ، قم بإزالتها في أسرع وقت ممكن لحماية يديك وجسمك ويمكن وضع الجزء المصاب في الحمام.
- إذا تراكمت المادة الكيميائية على الجلد المكشوف للضحية ، مثل اليدين ، اغسل الجلد الملوث برفق وبشكل كامل بالماء الجاري والصابون غير الكاشط.
- يمكن أيضًا معادلة الحمض باستخدام هيدروكسيد الصوديوم المخفف أو بقاعدة ضعيفة مثل بيكربونات الصوديوم. إذا استمر الالتهاب ، فاطلب العناية الطبية. اغسل الملابس الملوثة قبل إعادة الاستخدام.
- إذا كان ملامسة الجلد شديدة ، فيجب غسلها بصابون مطهر وتغطية الجلد الملوث بكريم مضاد للبكتيريا.
- في حالة الاستنشاق ، اسمح للضحية بالبقاء في منطقة جيدة التهوية ، وإذا كان الاستنشاق شديدًا ، قم بإخلاء الضحية إلى مكان آمن في أسرع وقت ممكن ، وقم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القميص أو الأحزمة أو أربطة العنق ، إذا كان من الصعب على المصاب. الضحية للتنفس أعط الأكسجين ، إذا كان الضحية لا يتنفس ، يتم إعطاء الفم للفم.
ضع في اعتبارك دائمًا أنه قد يكون خطيرًا على الشخص الذي يقدم المساعدة من الفم إلى الفم عندما تكون المادة المستنشقة سامة أو معدية أو أكالة.
في حالة الابتلاع ، لا تسبب التقيؤ. قم بفك الملابس الضيقة مثل أطواق القميص أو الأحزمة أو ربطات العنق. إذا كان الضحية لا يتنفس ، فقم بإجراء إنعاش عن طريق الفم ، وعلى أي حال ، اطلب العناية الطبية الفورية.
صيغة حمض الكلوريك
يتكون حمض الكلوريك من ذرة كلور واحدة وذرة هيدروجين وثلاث ذرات أكسجين. ذرتان من الأكسجين مرتبطة بذرة كلور والذرة الثالثة مرتبطة برابطة.
الصيغة الكيميائية أو الجزيئية لحمض الكلوريك هي HClO 3.
حمض الكلوريك سائل عديم اللون ، وهو عامل مؤكسد قوي وحمض قوي ، عندما يتلامس مع المواد القابلة للاحتراق ، فإنه يعزز الاحتراق لإشعال المزيد ، ويستخدم على نطاق واسع ككاشف في التحليل الكيميائي وفي تصنيع مواد كيميائية مختلفة.
معلومات حمض الكلوريك
- تتحلل تركيزات حمض الكلوريك التي تزيد عن 40٪.
- يتفاعل كبريتيد الأنتيمون والمحاليل المركزة لحمض الكلوريك مع الإنارة.
- يتفاعل كبريتيد الزرنيخ والمحاليل المركزة لحمض الكلوريك مع الإنارة.
- يتفاعل بقوة حتى مع كبريتيدات المعادن الأخرى ، مثل كبريتيد النحاس.
- عند التلامس مع المواد المؤكسدة ، بما في ذلك الأمونيا ، يمكن أن تكون التفاعلات شديدة العنف.
- يتم تمرير ورق الترشيح بعد غمره في حمض الهيدروكلوريك.
- تم تسجيل الانفجارات بمخاليط من محلول حمض الكلوريك مع معادن مثل: الأنتيمون والبزموت والحديد ، نتيجة تكوين مركبات متفجرة بما في ذلك الهيدروجين.
.
