محتوى المقال
سنناقش في مقالنا اليوم البحث عن الأحماض والقواعد ، حيث تأخذ ردود أفعالهم مكانة كبيرة في عالم الكيمياء ، حيث تستخدم القواعد في مواد البناء والأسمدة الزراعية ، ونجد أحماض في العديد من الأطعمة في حياتنا اليومية . حول حمض الماليك واللاكتيك في الحليب ، ومن خلال الأسطر التالية في الموسوعة ، سنقدم بحثًا عن الأحماض والقواعد وخواصها واستخداماتها.
تعريف الأحماض
- الأحماض مركبات كيميائية تحتوي على الهيدرونيوم ، ويمكننا الحصول عليها من عدة مصادر مختلفة. يمكن أن يكون أصل الحمض حيوانيًا أو نباتيًا أو معدنيًا. تستخدم الأحماض النباتية والحيوانية في المواد الغذائية ولها تأثير كبير على صحة الإنسان. هي أحماض معدنية تحرق الجلد لأنها سامة.
- Les acides sont divisés en deux types selon le degré de leur ionisation dans l’eau, certains d’entre eux sont des acides forts et d’autres sont des acides faibles.La force de l’acide augmente lorsque ses ions sont plus dissociatifs dans الماء.
أمثلة على الأحماض
- حمض الخل: ينتج حمض الخليك نتيجة التخمير الذي يحدث في النبات مثل تخمير العنب ، وهناك نوع آخر يتم إنتاجه صناعياً مثل محلول الخل الصناعي.
- حمض السولفيريك: يستخدم حامض الكبريتيك في صناعة الأسمدة وللزراعة أو لصنع بطاريات للسيارات.
- حامض الهيدروكلوريك: تنتج المعدة حمض الهيدروكلوريك عندما تهضم الطعام.
خصائص المحاليل الحمضية
تتميز المحاليل الحمضية بعدة خصائص منها:
- كلما زادت قوة الحمض ، زادت قدرته على توصيل الكهرباء.
- يتغير لون الحمض عند تعرضه لمواد كواشف مثل الفينوفثالين والميثيل ، لذلك عندما نريد التأكد من حموضة المحلول نخلطه مع هاتين المادتين ، وإذا تغير لونه ، فنحن نعلم أنه حامضي.
- تتفاعل الأحماض بقوة مع المعادن وينتج غاز الهيدروجين.
تعريف القواعد وأهم خصائصها
القواعد هي مركبات كيميائية لها استخدامات عديدة. تحتوي على هيدروكسيد وتنتج محلولًا أساسيًا عندما تذوب في الماء. تختلف قوة المحلول الناتج عن القواعد باختلاف عدد الأيونات الذائبة في الماء. تزداد قوة المحلول مع زيادة الهيدروكسيد في الماء.
أمثلة على القواعد
- هيدروكسيد المغنيسيوم: يتم استخدامه في صناعة الأدوية لمعالجة الحموضة.
- هيدروكسيد الكالسيوم: يتم استخدامه في صناعة مواد البناء.
- هيدروكسيد الصوديوم: يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في إنتاج الصابون وصنعه.
خصائص الحلول الأساسية
للحلول الأساسية عدة خصائص منها:
- تزداد موصلية المحاليل الأساسية عندما يزداد عدد أيوناتها الذائبة في الماء.
- عند إضافة الكواشف إلى محاليل المخزون ، يتغير لونها ، مما يسهل اكتشافها.
تفاعل القواعد مع الأحماض
ينتج تفاعل القواعد مع الأحماض العديد من المنتجات ، بما في ذلك الماء وملح الطعام ، وكلوريد الصوديوم ، والذي ينتج عندما يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الكلور ، عندما يتم استبدال أيونات الهيدروجين في الأحماض بأيونات موجبة.
استخدام القواعد والأحماض في حياتنا
للأحماض والقواعد العديد من الاستخدامات التي نحتاجها في الحياة اليومية مثل:
- تستخدم المحاليل الأساسية والحمضية لتوصيل الكهرباء عندما يزداد عدد أيوناتها الذائبة في الماء.
- تستخدم بعض القواعد في صناعة الصابون والمنظفات الكيماوية.
- تفاعل الأحماض مع القواعد ينتج ملح الطعام وكلوريد الصوديوم.
- تستخدم الأحماض الكربونية والفوسفوريك في صناعة المشروبات الغازية.
- يستخدم حمض الخليك في صنع الخل.
- تستخدم القواعد في صناعة الأدوية لعلاج حموضة المعدة.
- يستخدم حمض النيتريك في صناعة البلاستيك والمطاط والأصباغ والأدوية.
- يستخدم حامض الفوسفوريك في صناعات الأسمدة الزراعية.
الكشف عن الأحماض والقواعد
- عندما يتعرض ورق عباد الشمس لمحلول قلوي ، يتحول إلى اللون الأزرق.
- يتحول لون ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند تعرضه لمحلول.
- عندما يتعرض برتقال الميثيل لحمض ، يتحول إلى اللون الأحمر.
- يتحول لون برتقالي الميثيل إلى اللون الأصفر عند تعريضه لمحلول قلوي.
- عندما يضاف الفينول فثالين إلى حمض ، فإنه يصبح عديم اللون.
- يتحول الفينول فثالين إلى اللون الوردي عند إضافته إلى القواعد.
رموز الأحماض والقواعد
أشهر الرموز الحمضية
- حمض النيتريك HNO3
- HMI
- حمض البيركلوريك HCIO4
- حمض الهيدروبيك HI
- حمض الكبريتيك h2so4
أشهر رموز القواعد
- هيدروكسيد السترونشيوم sr (oH) 2
- هيدروكسيد الصوديوم NaOh
- هيدروكسيد الكالسيوم Ca (oH) 2
- KOH. هيدروكسيد البوتاسيوم
للمزيد يمكنك المتابعة
خصائص القواعد
