محتوى المقال
سنقدم لكم اليوم مقالتنا من موسوعة الأحماض والقواعد في الكيمياء ، لكل منها خصائصها وتعريفاتها الخاصة ، وهناك العديد من الاختبارات المختلفة التي يمكنك من خلالها تحديد أصل مادة ما ، سواء كانت حمضية أو قاعدة.
أحد أكثر الاختبارات شهرة هو اختبار ورق عباد الشمس الرطب. إذا وضعنا مادة وتحولت الورقة إلى اللون الأحمر ، فهذا يعني أن المادة حمضية ، أما إذا تحولت الورقة إلى اللون الأزرق ، فهذا يعني أن المادة التي تم تطويرها هي إحدى القواعد.
وكلاهما يعتبر موصلين للكهرباء لأنهما ينفصلان ويتحولان إلى أيونات داخل الماء ، ولهما أهمية كبيرة في حياتنا اليومية ، ويستخدمان في تصنيع العديد من المنتجات المختلفة.
لذلك سنناقش دراسة الأحماض والقواعد واستخداماتها واكتشافها.
الأحماض والقواعد في الكيمياء
حدد الحمض والقاعدة
القويعدة: جزيء يمكنه قبول ذرة الهيدروجين أو التبرع بالإلكترونات في تفاعل كيميائي.
حامض: جزيء يمكنه التخلي عن ذرة الهيدروجين أو استقبال الإلكترونات أثناء تفاعل كيميائي.
تصنيف الحمض والقاعدة
نجد أن القواعد والأحماض تصنف على النحو التالي:
القواعد والأحماض ضعيفة أو قوية ، ويرجع ذلك إلى القدرة على التفكك إلى الذرات الأساسية في الماء.
ومن كانت له قدرة على التفكك أقوى هو أقوى وأقل تفكك أضعف.
رموز الأحماض والقواعد
الصيغة الأساسية هي: X OH
على سبيل المثال NaOH ، MgOH2 ، KOH
الصيغة الحمضية هي: HX
على سبيل المثال: HCL و H2SO4 و HNO3.
مقياس الأس الهيدروجيني
يبدأ هذا المقياس من الصفر عند الرقم 14 ، ويساعدنا الرقم الهيدروجيني على تحديد كمية القلوية والحموضة داخل المحلول ، ونجد أن المحلول الموجود في الرقم 14 هو أبسط حل ، بينما الرقم 1 هو الأكثر حمضية.
عندما يكون الرقم الهيدروجيني داخل المحلول مساويًا للرقم 7 ، نرى هنا أن المحلول متعادل ، ولكن إذا كان أكبر من 7 هنا ، يكون الحل أساسيًا ، وإذا كان الرقم الهيدروجيني داخل المحلول أقل من سبعة ، تم العثور على المحلول الحمضي.
خصائص الأحماض والقواعد
أولاً: القواعد
- كن صابونيًا ولزجًا.
- طعمها مر.
- عندما يذوب في المحلول ، فإنه يعطينا أيونات الهيدروكسيد -OH
- تقوم المحاليل المائية بتوصيل التيار الكهربائي.
- تتحول صبغة عباد الشمس إلى اللون الأزرق.
- يمكن أن يتفاعل مع الأحماض وينتج الماء والأملاح.
- إذا زاد تركيز القواعد نجد أنها تتحول إلى مادة كاوية أو حارقة للجسم.
- لوحظ أن كاشف الفينول فثالين يتحول إلى اللون الوردي عندما يكون في وسط قلوي.
ثانياً: الأحماض
- تسبب التآكل.
- ينتج الحمض أيونات H + عندما يذوب في الماء ؛ هذا وفقًا للمفهوم الذي ابتكره أرهينيوس للقواعد والأحماض.
- عندما تتفاعل مع المعادن النشطة مثل معادن الأرض القلوية والألمنيوم والمعادن القلوية والزنك ، فإنها تطلق الهيدروجين الغازي.
- نجد لها طعم حامضي.
- يمكن أن تتفاعل مع القواعد وتنتج الماء والأملاح.
- يعمل عن طريق تغيير لون صبغة عباد الشمس بحيث يتغير لونها من الأزرق إلى الأحمر.
- في وسط حمضي ، يكون كاشف الفينول فثالين عديم اللون.
استخدامات الأحماض والقواعد
الأحماض والقواعد لها أهمية كبيرة في حياتنا اليومية والشخصية ، ويمكن أن نرى أهميتها كمثال في ما يلي: –
- عندما تفرز معدة جسم الإنسان حمض الهيدروكلوريك أثناء هضم الطعام ، يفرز البنكرياس سائلًا مليئًا بالبيكربونات الأساسية ، مما يساعد على تطبيع حامض المعدة ، قبل أن يصل إلى الأمعاء.
- لقد وجدنا أن هيدروكسيد الصوديوم يستخدم في العديد من الصناعات المختلفة بما في ذلك صناعة المنسوجات والصابون وما شابه.
- أما كربونات الصوديوم Na2CO3 فقد وجد أنها تقضي على عسر الماء.
- يستخدم حمض النيتريك في صناعة البلاستيك والمطاط والأصباغ وبعض الأدوية.
- يستخدم حمض الفوسفوريك في صناعة علف الحيوانات ، وكذلك في صناعة الأسمدة.
- أما حامض الخليك فيصنع الخل.
- يتم استخدام قواعد معينة في تصنيع المنظفات المنزلية المختلفة.
لذلك فإن الأحماض والقواعد هي مركبات كيميائية مهمة لها تأثير إيجابي كبير على حياة الإنسان والنبات والحيوان. لذلك أولى العلماء اهتمامًا كبيرًا بدراستها ومعرفة أهميتها بشكل عام.
