محتوى المقال
يعتبر التفاعل الكيميائي بشكل عام أحد العلوم الكيميائية التي تزود الإنسان بالقدرة على تحديد تفاصيل جميع المواد وخصائصها. يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة لما ؟و نظرًا لأن هذا التفاعل من أكثر العمليات انتشارًا في الكيمياء نظرًا لنتائجها الجديرة بالدراسة ، فسوف نتحدث من خلال هذه المقالة عن الأحماض والقلويات بشكل عام وأيضًا عن الاستخدامات الأكثر شيوعًا ، والتي إما لكل منها على حدة أو لرد الفعل الناتج ، تابعنا من خلال موسوعة لتحيط نفسك بكل المعلومات.
يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة
- الآن إذا جربت إجراء التفاعل التالي ، فستجد أنه ينتج عنه مادة نستخدمها جميعًا مثل تفاعل الكلور مع الصوديوم لإعطاء ملح الطعام الذي يمكن أن يذوب في الماء لإعطاء كواشف جديدة.
Na + cl -> Na Cl
- وبالتالي يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدةنعم تفاعل التحييد وتكوين الملح عندما تذوب مركبات الملح في الماء وتتفكك بالتفاعل العكسي ، يتم فصل الكلور والصوديوم مرة أخرى.
Na Cl -> Na + Cl
- يتم استدعاء التفاعل العكسي من أجل خلق تفاعل بين الحمض والقاعدة. ويسمى أيضًا التحلل المائي ويحدث عندما يكون أيون الحمض قويًا بالماء وتكون القاعدة ضعيفة. هنا يمكننا القول أن الأيون الناتج حمضي وأن الرقم الهيدروجيني أقل من 7.
- والعكس صحيح أيضًا ، عندما تكون القاعدة قوية والحمض ضعيفًا ، يطلق عليه هنا أيون قاعدي أو قلوي ، ويكون الرقم الهيدروجيني له أعلى من 7.
ملح + ماء -> حمض + قاعدة
مادة ناتجة عن تفاعل حمض مع قاعدة
- التفاعل الحمضي القاعدي هو تفاعل كيميائي يحدث بين حمض وقاعدة ينتج الملح.
- حيث توجد معادلة تنص على أن التفاعل بين الحمض والقاعدة يعطي الملح والماء.
- على سبيل المثال ، يمكن استخدام مثل هذا التفاعل لصنع الصابون.
- الصابون من الأحماض الدهنية التي تستخدم غالبًا في التنظيف والاستحمام.
- يمكن أيضًا استخدام الصابون في الصناعات النسيجية وكذلك مادة تشحيم للآلات.
- يتم إنتاج الصابون المخصص للتنظيف عن طريق العلاجات القلوية القوية للنباتات والزيوت الحيوانية والدهون ، وهي عملية تسمى التصبن.
حدد الحمض والقاعدة
- الأحماض بشكل عام هي تلك التي تحتوي على الهيدروجين ويمكنها أيضًا التبرع بالبروتونات ، وهو أيون الهيدروجين ، إلى مواد أخرى.
- بالنسبة للقواعد ، فهذه هي المواد التي تستقبل الأيونات التي يرسلها الحمض أثناء تفاعل كيميائي.
- يمكنك التمييز بين الأحماض والقواعد بعدة طرق ومفاهيم.
مفهوم الأحماض والقواعد حسب أرهينيوس
- تعود نظريته الخاصة إلى عام 1884 عندما لاحظ أن الأملاح تنفصل إلى ما يسمى بالأيونات بمجرد وضعها في الماء.
- حمض أرهينيوس هو ما يعمل على زيادة تركيز H + في محلول مائي.
- أساس أرهينيوس هو ما يعمل على زيادة تركيز OH + في المحلول المائي.
- ثم تجد أن أيون الهيدرونيوم H3o يمكن أن يأتي من اندماج البروتينات مع جزيئات الماء.
- ما يميز هذه النظرية هو أنها تشرح التفاعل بين الأحماض والقواعد لإنتاج الملح والماء.
مفهوم الأحماض والقواعد حسب Brønsted Lowry
- يقول Bronsted-Lowry في نظريته أن الحمض هو المتبرع بالبروتون ، والقاعدة هي التي تستقبل البروتون.
- الأحماض البرونزية عرضة للتفكك وإنتاج البروتين ، لذلك يمكنك أن ترى زيادة تركيز أيون H +.
- من ناحية أخرى ، تجد أن القواعد تقبل البروتونات الموجودة في الماء لإنتاج الهيدروكسيد.
- يتميز تعريف Brønsted-Lowry للحمضيات وقواعدها بشرح للظواهر الطبيعية للأيونات.
- لكن هذه الفكرة فشلت في تحديد كيفية ظهور هذه المركبات التي تعاني من نقص الهيدروجين.
مفهوم الأحماض والقواعد حسب لويس
- قال لويس إن الحمض يمكن أن يقبل زوجًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات.
- القاعدة هي القاعدة التي ترسل زوجًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات إلى الحمض.
- لا تتضمن هذه النظرية ذرة الهيدروجين لشرح الاختلافات بين الأحماض والقواعد.
- بالنسبة إلى لويس ، فإن الأحماض محبة للكهرباء ، أي أنها تستخدم معها ، بينما القواعد هي محبي النواة.
- يقبل حمض لويس زوج الإلكترون الأساسي مع الروابط التساهمية ، وهي نظرية يمكن من خلالها تعريف العديد من المواد على أنها أحماض أو قواعد.
الفرق بين الحمض والقاعدة
- أول من اقترح التفاعل مع حمض وقاعدة كان الكيميائي الفرنسي Qualcium في عام 1754 م.
- يمكن تصنيف أن الأحماض أو القواعد هي أولاً وقبل كل شيء أي محلول يحتوي على ماء بداخله ، لكن هذا لا ينطبق على الزيوت والسوائل.
- تحتوي البيئة المحيطة على كمية هائلة من العناصر الكيميائية التي بدورها تتفاعل مع العوامل البيئية المختلفة.
الخصائص الحمضية
- يتم إطلاق أيونات الهيدروجين الموجبة عند إذابتها في الماء.
- الأحماض هي مواد موصلة جيدة للكهرباء.
- الرقم الهيدروجيني لها أقل من 7.
- عندما تتفاعل الأحماض مع المعادن ، ينتج غاز الهيدروجين.
- طعمها لاذع ويجعل ورق عباد الشمس أحمر.
- أمثلة: حمض الكبريتيك المركز H 2 SO 4 ، حمض الهيدروكلوريك المخفف ، حمض الأسيتيك أو CH 3 COOH.
الخصائص النحوية
أمثلة على استخدامات الأحماض والقواعد
- قام البشر بتقسيم الأحماض والقواعد إلى مجموعات في الجدول الدوري لتسهيل معالجتها.
- لذلك ، فقد تم استخدامه في العديد من التطبيقات المختلفة وتم إنتاج العديد من المنتجات واستخدامها في صناعات مختلفة.
- هناك العديد من الاستخدامات لكليهما ، لذلك سنذكر بعض النقاط المهمة حول هذه الاستخدامات.
استخدامات الحمض
- الخل هو محلول مخفف لحمض الخليك وله العديد من التطبيقات المنزلية المختلفة.
- حمض الستريك هو أحد مكونات عصير الليمون والبرتقال يستخدم لحفظ الأطعمة.
- حمض الكبريتيك هو ما يستخدم في البطاريات لتشغيل محركات السيارات.
- تندرج تحت المنتجات الصناعية مثل المتفجرات والأصباغ ، حيث يتم استخدام حامض النيتريك والكبريتيك.
- حمض الفوسفوريك عنصر مهم في المشروبات الغازية.
استخدامات القواعد
- لكي تكون قادرًا على صنع الورق ، تحتاج إلى استخدام هيدروكسيد الصوديوم.
- يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم المسمى الجير في صناعة مسحوق التبييض.
- تعتمد الخلائط المستخدمة مع الدهانات على هيدروكسيد الكالسيوم.
- يستخدم هيدروكسيد المغنيسيوم كملين ، ويقلل من الحموضة الزائدة ، ويستخدم كمضاد للحموضة.
- يستخدم هيدروكسيد الألومنيوم ككاشف أولي في المختبرات.
ها نحن في نهاية المناقشة حول موضوع تحت العنوان يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة تمكنا من خلاله من شرح التفاعلات التي تحدث بين الأحماض والقواعد وتطبيقاتها ، بالإضافة إلى الحديث عن الأحماض والقواعد بشكل عام واستخداماتها المتعددة.
